Química Analítica 2: Volumetria Redox - Eletrodos de Referência

Eletrodo de referência: reações reversíveis, obedece à reação de Nernst, potencial constante com o passar do tempo, retorna ao seu potencial original após ter sido submetido a correntes pequenas, baixa histerese (volta ao original) sobre ciclos de temperatura, robusto, fácil construção, insensível à composição do analito.

Eletrodo de Hidrogênio
H⁺  + 1é ↔ 1/2 H₂         E⁰ = 0,0V
É o eletrodo que deu origem à tabela de potencial padrão que usamos, pois o potencial padrão do hidrogênio é zero.

Difícil construção, soluções diluídas para obter condições para atividade unitária.

Eletrodo de Calomelano Saturado (Hg/ Hg₂Cl₂)    -    ECS em português, SCE em inglês
KCl em solução saturada (sat)
E⁰ = 0,2444V é o potencial padrão do SCE
Notação na célula eletrolítica:
Hg│ Hg₂Cl₂ (sat), KCl (xmol/L││

Eletrodo de prata com cloreto de prata (Ag/AgCl)
Notação da célula eletrolítica:
Ag│AgCl (sat), KCl (sat)││ eletrodo indicador
E⁰ = 0,199V (célula saturada com KCl)
AgCl (s) + é ↔ Ag (s) + Cl–